Расчетка на реакцию замещения металлом водорода из кислоты.

[Good.luck]

В 9,8 кг 20% - ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.В 9,8 кг 20% - ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

n(H2SO4)=9.8*0.2/(98*10^(-3))=20 моль

n(Zn)=1.3/(65*10^(-3))=20 моль

n(H2SO4):n(Zn)=1:1

Возможные реакции:

Zn+2H2SO4=Zn(HSO4)2+H2 n(H2SO4):n(Zn)=2:1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 n(H2SO4):n(Zn)=1:1 => подходит вторая реакция,тогда из молярного соотношения n(ZnSO4)=20 моль, тогда

m(ZnSO4)=n(ZnSO4)*M(ZnSO4)=161*20*10^(-3)=3,22 кг, но в ответе

m

(ZnSO

₄

) = 5,18 кг.

Не могли бы вы подсказать, где ошибка?

Изменено 2 Мая, 2013 в 09:30 пользователем Good.luck

[aversun]

1300*Zn(SO4)2/Zn = 5119.6 г

Изменено 2 Мая, 2013 в 09:37 пользователем aversun

[Кирибаев Тамирлан]

1300*Zn(SO4)2/Zn = 5119.6 г

вы как-будто пошутили>Там такая гора текста, а вы одной строчкой ответили. )))

[Good.luck]

1300*Zn(SO4)2/Zn = 5119.6 г

Почему Zn(so4)2? С.О. Zn=+2, С.О.(SO4)=-2

[aversun]

Почему Zn(so4)2? С.О. Zn=+2, С.О.(SO4)=-2

Это я показал, как можно получить ответ :D, вообще-то отвлекся, а потом, вероятно, о цирконии подумал, правильно, конечно

1300*ZnSO4/Zn = 3209.8

Ошибка в ответе, вероятно.

Изменено 2 Мая, 2013 в 22:02 пользователем aversun

[Good.luck]

Это я показал, как можно получить ответ :D, вообще-то отвлекся, а потом, вероятно, о цирконии подумал, правильно, конечно

1300*ZnSO4/Zn = 3209.8

Ошибка в ответе, вероятно.

А, ну тогда спасибо большое!А то бился вот на ней.